题目内容
【题目】按要求完成下列填空：
（1）
H、 
H、 
H互为 ， 16O2、18O3互为 ． A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式： ①MgCl2； ②NaOH；
（3）写出下列物质的结构式： ①C2H2； ②H2O；
（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
【答案】
（1）A；C
（2）
；
（3）H﹣C≡C﹣H；H﹣O﹣H
（4）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol
【解析】解：（1） 
H、 
H、 
H的质子数均为1，中子数不同，互为同位素；16O2、18O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，所以答案是：A；C；（2）氯化镁为只含离子键的离子化合物，NaOH含离子键和共价键，电子式分别为 
、 
， 所以答案是： 
； 
；（3）乙炔含碳碳三键、C﹣H键，水中只含O﹣H键，结构式分别为H﹣C≡C﹣H、H﹣O﹣H，
所以答案是：H﹣C≡C﹣H；H﹣O﹣H；（4）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，△H=（946KJ/mol）+（436KJ）×3﹣（391KJ/mol）×6=﹣92kJ/mol，结合物质的状态、焓变可知热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，
所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol．
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