题目内容
用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量
- A.等于1摩尔
- B.大于1摩尔
- C.小于1摩尔
- D.小于22.4升
C
分析：实验室制备氯气的原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答：反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，当4molHCl完全反应式可生成1molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol．
故选C．
点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处．
分析：实验室制备氯气的原理为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀盐酸与二氧化锰不反应．
解答：反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，当4molHCl完全反应式可生成1molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于1mol．
故选C．
点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处．
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