题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
（1）B元素的名称________。
（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。
（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。
（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。
【答案】镁元素离子键、非极性键
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。
A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，
(1)由上述分析可以知道，B为镁，
因此，本题正确答案是：镁；
(2)化合物Na2O2含有离子键、共价键，
因此，本题正确答案是：离子键、共价键；
(3)MgCl2由钠离子与镁离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：
，
因此，本题正确答案是：；
(4)Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
因此，本题正确答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。
（2）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。
②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。
③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由_________________________产生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是______________。
②根据K2FeO4的制备实验和方案Ⅱ实验表明Cl2和
的氧化性强弱关系相反，原因是_____________。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。
