[题目]常温度下.将Cl2缓慢通入水中至饱和.然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液.整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示.下列选项正确的是A. a点时.已经滴入NaOH溶液B. b点所示的溶液中.只存在两种分子C. a.b.c.d四个点中.c点水的电离程度最大D. d点所示的溶液中.钠元素与氯元素的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A. a点时，已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中，只存在两种分子

C. a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

【答案】C

【解析】

据题意，过程分为两个阶段：先向纯水中通入氯气至饱和，再向氯水中滴加NaOH溶液至过量。注意氯气与水的反应可逆，生成的次氯酸为弱酸，次氯酸钠能水解。

A项：曲线起点pH=7为纯水，通入氯气后经a点至b点达到饱和，此过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，A项错误；

B项：b点所示溶液为饱和氯水，其中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HCl=H++Cl-，HClOH++ClO-，故存在Cl2、H2O、HClO三种分子，B项错误；

C项：a、b溶液为氯水，其中H+抑制水电离。b点之后向饱和氯水中滴加NaOH溶液，c点时pH=7，溶质为NaCl、NaClO和少量HClO，水的电离程度较大。d点溶液碱性较强，过量的OH－抑制水电离。故c点溶液中水的电离程度最大，C项正确。

D项：d点溶液中，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，故钠离子的物质的量大于氯原子的物质的量，D项错误。

本题选C。

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Ⅱ、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)　ΔH = -246.4 kJ/mol

（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。改变下列条件之一，既能提高反应速率，又能提高CO的转化率的是________（填字母代号）。

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（2）该反应的化学平衡常数表达式K = _______________________，升高温度，平衡常数___________（填“变大”、“变小”、“不变”）

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② 平衡时，n(CH3OCH3) = ________，平衡时CO2的转化率为________。

③ 平衡时，再向原容器中投入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，一段时间后达到新的平衡，此时CO2的转化率与原平衡相比________（填“增大”、 “减小”或 “不变”）。

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