题目内容

【题目】下列物质不能用单质化合而成的是( )

A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS

【答案】A

【解析】

A．S元素氧化性较弱，与Cu反应时只能将铜氧化成较低价态，生成Cu2S，故A符合题意；

B．S元素氧化性较弱，与Fe反应时只能将铁氧化成较低价态，生成FeS，故B不符合题意；

C．氯气氧化性强，可以将金属氧化成较高价态，与Fe反应生成FeCl3，故C不符合题意；

D．Hg单质和S单质反应生成HgS，故D不符合题意；

故答案为A。

练习册系列答案
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A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
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D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣

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A.量筒
B.试管
C.蒸发皿
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A. 温度T下，该反应的平衡常数K=

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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（1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____

（2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

（3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______

（6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。

【题目】下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干馏可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

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I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式：

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ，_____________________

（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：________。

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是________极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是_________。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________（填字母序号）。

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

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A. 地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

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【题目】下列说法正确的是

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