题目内容

下表中由方程式得出的结论不合理的是（　　）
选项 方程式 结论
A 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）2不稳定易被氧化
B Al3++3NH3?H2O（过量）=Al（OH）3↓+3NH4+ Al（OH）3不溶于碱
C 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O HNO3具有强氧化性
D Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是两性氧化物
A、AB、BC、CD、D
分析：A．反应不需要条件，氢氧化亚铁易被氧气氧化；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价在反应后降低，硝酸表现强氧化性；
D．氧化铝与酸反应生成盐与水、与碱反应生成盐与水，属于两性氧化物．
解答：解：A．氢氧化亚铁不需要条件即可被氧气氧化为氢氧化铁，Fe（OH）2不稳定易被氧化，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于弱酸、弱碱，氨水属于弱碱溶于强酸、强碱，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．Cu是不活泼金属，可以被稀硝酸氧化，反应中硝酸中氮元素的化合价在反应后降低，硝酸表现强氧化性，故C正确；
D．氧化铝与酸反应生成盐与水、与碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查Al、Fe、N元素化合物的性质、两性氧化物等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
实验室有下列用品：
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
（1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
① 将一小块钠放入滴有
酚酞溶液的冷水中		 钠浮在水面上，熔成闪亮
的小球，四处游动，发出
嘶嘶的声音，最后消失，
溶液变为红色		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
② 将镁条用砂纸打磨
后，放入冷水中，滴
入几滴酚酞试液，然
后加热至沸腾；		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑
③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（2）写出该实验的实验目的：
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
．
（3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

（4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
．
（5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
键能 键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
；试预测C-Br键的键能范围
218
218
＜C-Br键能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为                                                   。

II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。

（2）加过量FeSO4的目的是                                         。

（3）配平步骤①的反应的离子方程式  Fe2++   Cr2O72—+  _____==   Fe3++   Cr3++  H2O

并计算铁氧体（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X=     _________________。

（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

样品序号

取样深度(m)

有机质(×10—2g)

总铬(×10—6g)

样品A-1

0.00 ~ 0.30

2.81

114

样品A-2

0.30 ~ 0.60

1.72

111

样品A-3

1.20 ~ 1.80

1.00

88

样品B-1

0.00 ~ 0.30

2.60

116

样品B-2

0.30 ~ 0.60

2.48

112

样品B-3

1.20 ~ 1.80

1.83

106

 

从表中你可以得出的结论有                                            （答一点即可）。

（5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由    变为     。原因是                       。

 

 

下表中由方程式得出的结论不合理的是
选项方程式结论
A4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe（OH）2不稳定易被氧化
BAl3++3NH3?H2O（过量）=Al（OH）3↓+3数学公式Al（OH）3不溶于碱
C3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3具有强氧化性
DAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2数学公式+H2O		Al2O3是两性氧化物


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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