设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．标准状况下.0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NAB．常温常压下.6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NAC．一定条件下.5．6 g铁与浓硫酸恰好反应.转移的电子数目一定为0．2NAD．常温下.20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0．2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2N_A

B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2N_A

C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2N_A

D．常温下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数为0．2N_A

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，0．56 L丙烷的物质的量是0.025mol，含有0.025mol×10＝0.25mol共价键，选项A不正确；6．4 g氧气和臭氧中含有的氧原子是0.4mol，但不能确定分子数，选项B不正确；选项C不正确，因为铁可能失去3个电子； pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－的物质的量浓度是0.01mol/L，所以选项D正确，即正确的答案选D。

练习册系列答案

（1）用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量是          。
（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是            。
（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为             。
（4）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列                  。

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )

A．常温下，23g NO₂含有n_A个氧原子

B．1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1n_A个OH^―

C．常温常压下，22.4LCCl₄含有n_A个CCl₄分子

D．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

（12分）(1) M（SO₂）是， 0.25 mol O₂的标准状况下的体积约为；
（2）9 gH₂O的物质的量是， 28 g CO所含的电子数为；
（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为:C₆H₁₂O₆)的水溶液,其标签上的部分内容如右图所表示.利用标签所提供的信息,回答下列问题:

①该注射液中葡萄糖的质量分数为，
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

（5分）0.5mol H₂SO₄的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g HCl中所含氢元素的质量相同。

相同质量的H₂SO₄与H₃PO₄中的氢原子数之比为

(9分)取50mL含Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的O₂和C₂H₄	B．等体积等密度的CO和C₂H₄
C．等温等体积的O₂和N₂	D．等压等体积的N₂和CO₂

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑    ①
NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O            g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                        克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

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