题目内容
某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式 ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为： 接 接 接 接 （用字母表示）
（3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是 ；
检验硫酸有剩余的方法是 .
（4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入 （填序号）
①盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
（1）装置A中发生反应的化学方程式 ；
（2）若要使B 中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为： 接 接 接 接 （用字母表示）
（3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是 ；
检验硫酸有剩余的方法是 .
（4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入 （填序号）
①盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3
按正确的顺序连接装置：A―制SO2，C―干燥，B―收集SO2，D―检验SO2,E―吸收尾气。
⑴Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑵ACBDE
⑶稀硫酸与铜不反应，所以随反应的进行，硫酸浓度变稀，铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌等活泼金属，有气泡产生，检验气体，有爆鸣声，说明硫酸有剩余。
⑷溶液中有H＋，补充NO3―会发生3Cu＋2NO3―＋8H＋=3Cu2＋＋2NO＋4H2O，选④，另外Cu也能被Fe3＋氧化，③也行。
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