题目内容

把95 g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300 g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）

A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2

 

B

【解析】假设95 g为纯净的氯化镁粉末，则应生成287 g AgCl沉淀；而实际生成300 g AgCl沉淀，说明氯化镁中含有的杂质特征是：杂质中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量大。A、C、D项中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量小，B项中Cl-的含量比氯化镁中Cl-的含量大，故选B项。

 

练习册系列答案
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绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是 (　　)。

A．3H218O的摩尔质量为24

B．18 g2H216O含有的质子数为6.02×1024

C．由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种

D．1H218O和2H216O是同种物质，含有的中子数、质子数均相等

 

高炉炼铁中发生的基本反应之一为:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K时K=0.263。

(1)该反应的平衡常数表达式为 。

(2)温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)。此时，化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。

 

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

 

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_______________。

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。

（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。

（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_____________________________。

（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

 

“十二五”（2011～2015年）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是（ ）

A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

 

小军利用家中的废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列有关该电池工作时的说法错误的是( )

A．铝质汽水罐将逐渐被腐蚀

B．电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→木炭棒

C．食盐水中的Na+向木炭棒移动

D．木炭棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

 

将足量BaCO3分别加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液

④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

 

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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