Question

下列比较正确的是（　　）

A．稳定性：SiH₄＞PH₃

B．碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄

D．原子半径：N＞C

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强；
B．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少．

解答：解：A．非金属性：P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，则稳定性：PH₃＞SiH₄，故A错误；
B．金属性：Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．非金属性：S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减少，则半径：C＞N，故D错误；
故选B．

点评：本题考查非金属性、金属性与对应化合物的性质的比较，题目难度不大，注意氢化物的稳定性与最高价含氧酸的酸性的比较．