题目内容
【题目】关于原子轨道的说法正确的是
A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,其立体构型都是正四面体形
B.CH4的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
【解析】
试题分析:A、中心原子采取sp3杂化方式成键的分子,若中心原子无孤对电子,其立体构型是四面体形;若中心原子有1对孤对电子,立体构型为三角锥形;若中心原子有2对孤对电子,立体构型为V形,错误;B、CH4的sp3杂化轨道是由C原子的2s轨道和2p轨道混合起来而形成的,错误;C、sp3杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道,正确;D、SO3分子中S原子为sp2杂化,错误。
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