题目内容
【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径：W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，推出X为Na，Z与Na形成的离子化合物的水溶液显中性，则Z为Cl，A、半径的比较：一看电子层数，电子层数越多半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，W、X原子序数依次增大，且两种简单离子具有相同的电子层结构，因此离子半径是W>X，Z的简单离子有三个电子层，即Z>W>X，故错误；B、W是N，形成Na3N，与水形成NaOH和NH3，溶液显碱性，如果是W为O，与水形成氢氧化钠，水溶液显碱性，故正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性降低，W>Y，故错误；D、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即Z>Y，故错误。
练习册系列答案
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【题目】根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
A．元素的电负性最大的可能是Q元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素