Question

（9分）某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案，请并回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质：

(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

(2)将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是____                   _______________；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象为_______________，任写出一个A中发生反应的化学方程式________________________________________。   

(3)反应相当一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，其它可能的原因是          。并且发现此时产生的气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因____________________________________。

Ⅱ.测定铁的质量分数                                      

(4)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为         (写表达式)(5)最后对所得测量结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条可)           。

Answer 1

(2)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应(1分)；

品红溶液褪色(1分)；2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(2分)（或C+2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）；

(3)铁碳在溶液中形成原电池(1分)；Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑(1分)；

(4)×100%(2分)；

(5)SO₂不一定能全部被品红、KMnO₄除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO₂、H₂O(其它合理的也对) (1分)。