题目内容
下列说法正确的是
A．已知： 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ/mol |
| B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol |
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下图可表示该反应过程与能量的关系 |
| D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2则ΔH1＞ΔH2 |
CD
解析试题分析：
考点：本题考查。
练习册系列答案
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下列说法正确的是：
A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g) H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1 |
| B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
以下变化后物质的总能量升高的是
| A．钢铁生锈 | B．气态SO3变成固态三聚物 |
| C．水电解 | D．1,3-环己二烯生成苯 |
H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是
| A．过程Ⅰ是吸热过程 |
| B．过程Ⅲ一定是放热过程 |
| C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 |
| D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 |
已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋82kJ/mol |
下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
| A．氢气在空气中燃烧 | B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
| C．盐酸与氨氧化钠溶液反应 | D．锌与稀硫酸反应制取氢气 |
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol |
| C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571．6kJ／mol |
D．H2（g）＋ O2（g）＝H2O（l）△H＝－285．8 kJ／mol |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）。
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太阳能电池 | 锂离子电池 | 太阳能集热器 | 燃气灶 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 |
| C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |