题目内容
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中， |
B．纯碳和氧气反应生成 |
| C．H2O(g)变成液态水， |
| D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)， |
C
解析试题分析：常见的熵增加过程包括固体的溶解、气体的扩散、产生气体及气体物质的量增大的反应、物质由固态转变为液态或气态等。A、溶解少量食盐于水中，△S＞0，正确；B、纯碳和氧气反应生成CO（g），气体的物质的量增大，△S＞0，正确；C、H2O(g)变成液态水，△S＜0，错误；D、CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，△S＞0，正确。
考点：考查常见的熵增加过程。
下列图示与对应叙述相符的是
| A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 |
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 |
在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )。
| A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1 |
| C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 | D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 |
对于反应N2＋O2
2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．体积不变充入N2使压强增大 |
| C．体积不变充入He气使压强增大 |
| D．压强不变充入N2使体积增大 |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知反应①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝ |
| B．反应③的平衡常数K＝K1/K2 |
| C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 |
| D．对于反应③，恒温恒容时，若增大压强，H2的浓度一定减小 |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400℃ | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 96.9 | 97.8 |
用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )
| A．OE段表示的平均速率最快 |
| B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
| D．F点收集到的CO2的量最多 |