市售浓硫酸中溶质的质量分数98%.密度为1.84 g·cm-3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

18.4 mol·L^-1

1 000 mL浓硫酸中H₂SO₄的质量为：
m(H₂SO₄)=ρ〔H₂SO₄(aq)〕·V〔H₂SO₄(aq)〕·w(H₂SO₄)
="1.84" g·cm^-3×1 000 cm³×98%＝1 803 g
1 803 g H₂SO₄的物质的量为：
n(H₂SO₄)=

="18.4" mol
因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H₂SO₄,所以，市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1。

练习册系列答案

A．等体积18 mol·L^-1浓H₂SO₄和蒸馏水混合配制9 mol·L^-1 H₂SO₄

B．配制500 mL 6 mol·L^-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液

C．配制1 mol·L^-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线

D．配制好的0.2 mol·L^-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中

将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L^-1Ba(NO₃）₂溶液的叙述不正确的是（）

A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N_A

B．500 mL溶液中

离子浓度为0.2 mol·L^-1

C．500 mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2 mol·L^-1

D．500 mL溶液中

离子浓度为0.2 N_A

在无土栽培时，需用0.5 mol·L^-1 NH₄Cl、0.16 mol·L^-1 KCl、0.24 mol·L^-1 K₂SO₄配制而成的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体来配制1 L营养液，则需此三种固体物质的量分别为( )

A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol	B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol
C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol	D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

设N_A为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L^-1的硫酸钾溶液的说法中，正确的是( )

A．1 L溶液中含0.3N_A个钾离子

B．1 L溶液中含0.9N_A个离子(包括K⁺、

)

C．2 L溶液中含钾离子的浓度是1.2 mol·L^-1

D．2 L溶液中含0.6N_A个离子(包括K⁺、

把100 mL 0.3 mol·L^-1的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L^-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H⁺的物质的量浓度为( )

A．0.6 mol·L^-1	B．0.8 mol·L^-1
C．0.3 mol·L^-1	D．0.4 mol·L^-1

试题分类