将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中.得到的盐酸密度为b g·cm-3.则该盐酸的物质的量浓度是A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A．mol·L^-1	B．mol·L^-1
C．mol·L^-1	D．mol·L^-1

D

溶质的物质的量n(HCl)=

溶液的体积V〔HCl(aq)〕=

c(HCl)=

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L^-1的FeSO₄溶液，操作步骤有：①在天平上称取27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水把它完全溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度1 cm—2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)：____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有：__________________________________________________。
(3)若俯视刻度，对所配制溶液浓度的影响是______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(4)若没有进行④的操作，其影响是________________________________________________。
(5)若实验中出现了下列情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应________________，向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴溅在容量瓶外面，应____________________。

将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c(

)依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是( )

A．1∶2∶1	B．1∶1∶2
C．2∶1∶1	D．4∶2∶1

1 mol·L^-1硫酸溶液的含义是（）

A．1 L水中含有1 mol硫酸

B．1 L溶液中含1 mol H⁺

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H₂SO₄

下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是（）
①托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。
③量筒内的残液必须冲洗下来，转移入容量瓶中。
④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）。
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。

市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

为了配制某培养液，需要用含

（物质的量比为3∶1）的混合液，每升混合液中含磷元素3.1g。现用4.0mol/L

液和固体NaOH配制2.0L混合液，问需取该

溶液多少毫升？NaOH多少克？

溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中

的物质的量浓度是（）

用25 g胆矾按下列要求分别配成溶液,所确定的浓度正确的是( )

A．溶解在100 mL水中，浓度为1 mol·L^-1

B．溶解体积为100 mL，浓度为1 mol·L^-1

C．溶解在75 mL水中，浓度为25%

D．溶解在75 mL水中，浓度为16%