医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物.在特定条件下.它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关叙述中正确的是( )A．14C与12C的性质完全不同B．14C与14N含有的中子数相同C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体D．14C与12C.13C互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是( )

A．14C与12C的性质完全不同

B．14C与14N含有的中子数相同

C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

【解析】14C与12C的化学性质基本相同，A错；14C与14N所含中子数分别为8、7，B错；14C60和12C60不互为同素异形体，C错。

练习册系列答案

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下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

A．温度越高，催化剂的催化效果越好

B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

下列说法正确的是(　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质， M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：(1)X＋Z→N；(2)M＋X→N；(3)M＋Y→R＋X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅡA族

C．第二周期Ⅵ A族 D．第三周期ⅣA族

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

(1)X的原子结构示意图是；Y的元素符号是；Z元素的名称是。

(2)XZ3化合物的电子式是。

(3)X的最高价氧化物的分子式是；Y的最高价含氧酸的结构简式是。

在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。

(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。

(4)下列叙述正确的有________(填序号)。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

回答下列问题：

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________；

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是______________，从固体中分离出铜需采用的方法是________________；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________；

(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________。(列式计算)

关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是( )

A．若1 mol该化合物受热完全分解后余下固体212 g ，则x＝y＝3

B．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O2和CO2

C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性

D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性

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