Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 常温常压下33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA

B. 标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4NA

C. 一定条件下，将1molN2与3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA

D. 在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据题意该反应是在常温常压下进行的，不是在标况下，33.6L氯气的物质的量不一定是1.5mol，所以无法计算电子转移数目，故A错误；

B.此选项与条件无关，可采取极端假设法。假设28g全是乙烯气体，则含有的原子数为，假设28g全是丙烯气体，则含有的原子数为：，故28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数也为6NA，故B错误；

C.氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，故C错误；

D.在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知电解后溶液体积为1 L，氢离子物质的量为1mol/L×1L=1mol，电解反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，则在阳极析出的气体物质的量为0.25mol，分子数约为0.25NA ，故D正确。答案选D。