题目内容
（2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：（1）Cu的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．（2）N的L层中有
1
1
对成对电子；N| H | + 4 |
正四面体
正四面体
，其中心原子的杂化方式为sp3
sp3
．（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种
O-H…N、N-H…O
O-H…N、N-H…O
；（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于σ
σ
键（填“σ”或“π”）；（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
．分析：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写，注意半满、全满稳定结构；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，Cl原子处于体内，根据均摊法计算晶胞中Cu原子、Cl原子的数目，据此书写．
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子；NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，Cl原子处于体内，根据均摊法计算晶胞中Cu原子、Cl原子的数目，据此书写．
解答：解：（1）Cu元素是29号元素，原子核外电子数为29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子，
NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp3；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×
+6×
=4，晶胞中Cl原子处于体内，Cl原子的数目为4，故该化合物的化学式为CuCl，
故答案为：CuCl．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，L层中s能级的电子为成对电子，
NH4+中，N原子成4个N-H，采取sp3杂化，不含孤对电子，为正四面体结构，
故答案为：1；正四面体；sp3；
（3）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N、N-H…O等；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，微粒中的“电子对给予一接受键”属于配位键，为单键，属于σ键，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；σ；
（5）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：CuCl．
点评：本题主要考查化学键、晶胞计算、分子结构与杂化理论等，难度中等，注意（3）中氢键的表示，注意基础知识的全面掌握．
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