题目内容
（2012?成都模拟）对于反应2Mn
+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析错误的是（ ）
| O | - 4 |
分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．根据化合价的变化确定得到电子数；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性．
B．根据化合价的变化确定得到电子数；
C．氧化剂对应的产物是还原产物；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性．
解答：解：A．该反应中，锰元素的化合价由+7价→+2价，所以高锰酸根离子得电子化合价降低作氧化剂，碳元素的化合价由+3价→+4价，所以草酸失电子化合价升高作还原剂，故A错误；
B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确；
C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
故选A．
B．MnO4-→Mn 2+，一个高锰酸根离子失去5个电子生成锰离子，所以1mol高锰酸根离子得到5NA个电子，故B正确；
C．该反应中高锰酸根离子是氧化剂，则高锰酸根离子对应的锰离子是还原产物，故C正确；
D．硫酸锰能加快反应速率，且没有强氧化性，所以能作该反应的催化剂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，注意草酸中碳的平均化合价是+3价，为易错点．
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