[题目]下列反应属于加成反应的是( )A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B.乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应属于加成反应的是（）

A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

B.乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷

C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

【答案】B

【解析】

A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故A不符合题意；

B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，故B符合题意；

C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意；

D．甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故D不符合题意；

故答案为B。

练习册系列答案

A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水

【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
C.明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D.在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A. 物质u中既含共价键又含离子键

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z

D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

【题目】某物质跨膜运输的方式如下图甲，则该过程与下图的哪条曲线最相符

A. A B. B C. C D. D

【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

下列说法不正确的是

A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用

【题目】某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液ag，蒸发掉bg水或加入bg NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是(　　)

A. 该温度下NaNO3的溶解度为100 g

B. 原不饱和溶液中NaNO3质量分数为%

C. 原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为mol·L－1

D. 原不饱和溶液的密度为g·mL－1

【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

（2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

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