题目内容
【题目】实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：
①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有_____________。
A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是_________。实验步骤③某项操作是指___________；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：_____________；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：___________________；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO
2Cu2O + O2↑ ③Cu2O +2H+＝Cu +Cu2+ + H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：_______________，理由：_______________________。
【答案】B 洗气，除去酸性气体 验纯(检验CO的纯度) 长颈漏斗中液面上升 装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊 IV 、I 、III 合理 因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝
【解析】
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有脱水性，答案选B。
（2）由于浓硫酸还具有强氧化性，则生成的CO中可能还含有酸性气体，会干扰后续的实验，所以NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体。由于CO是可燃性气体，因此实验步骤③某项操作是指验纯(检验CO的纯度)；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中压强增大，所以出现的现象为长颈漏斗中液面上升；
（4）CO能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊；
（5）CO有毒完全点燃除去尾气，为防止空气中的氧气氧化生成的铜，所以实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、III；
Ⅱ．（6）由于Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，因此实验方案是合理的。
