Question

【题目】（1）写出下列盐水解的离子方程式：

NaClO________________。

（NH4）2SO4________________。

Na2SO3 ________________。

AlCl3________________。

（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)

①混合溶液中，c(HA)________c(A－)。水电离产生的c(OH-) _____ 10-7 mol·L－1

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

③混合溶液中，由水电离出的c(OH－)___原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)。

④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

Answer 1

【答案】ClO- + H2O HClO + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H+SO32-+ H2O HSO3- + OH- HSO3- + H2O H2SO3+ OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ <>＝ >>

【解析】

（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子是弱根离子，水解生成次氯酸和氢氧根离子，水解方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；

硫酸铵溶液中，铵根离子是弱碱的阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+；

亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子是弱酸根离子，多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子第一步水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为SO32-+ H2O HSO3- + OH-；第二步水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解方程式为HSO3- + H2O H2SO3+ OH-；

氯化铝溶液中，铝离子是弱碱的阳离子，水解生成氢氧化铝和氢离子，水解方程式为Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；

（2）25 ℃，将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，完全反应所得溶液为NaA盐溶液，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，说明HA为弱酸，盐的水解是微弱的。

① 混合溶液为NaA盐溶液，盐的水解是微弱的，故c(HA) <c(A－)，盐酸水解促进水的电离，故水电离产生的c(OH-)>10-7 mol·L－1；

② 根据物料守恒，混合溶液中，c(HA)＋c(A－)= c(Na＋)==0.1 mol·L－1；

③ 盐的水解促进水的电离，酸溶液抑制水的电离，故混合溶液中，由水电离出的c(OH－)>原0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；

④25 ℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液为HA与NaA按1：1形成的溶液，测得混合溶液的pH<7，故HA的电离程度>NaA的水解程度。