题目内容

有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液,它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba(NO3)2、NaHSO4中的某一种,进行下列实验:
(1)A+C→溶液①+气体①    (2)B+A→溶液②+沉淀①
(3)C+B→溶液③+沉淀②    (4)溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果,写出上述过程的离子方程式:
(1)                                                          
(2)                                                           
(3)                                                           
(4)                                                            

(1)2H++CO32— =CO2↑+H2O  (2)CO32—+ Ba2+ =BaCO3
(3)Ba2++SO42— =BaSO4↓ (4)BaCO3+2H+ =Ba2+ +CO2↑+H2O

解析试题分析:B与A、C混合都有沉淀析出,因此B应为Ba(NO3)2。A和C混合有气体生成,这说明二者应该是碳酸钠和硫酸氢钠,则D是硫酸钾。将沉淀①与溶液③混合,沉淀溶解并产生气味,这说明该沉淀一定是碳酸钡,所以A是碳酸钠,则C是硫酸氢钠。因此反应中的有关离子反应方程式分别是2H++CO32— =CO2↑+H2O、CO32—+ Ba2+ =BaCO3↓、Ba2++SO42— =BaSO4↓、BaCO3+2H+ =Ba2+ +CO2↑+H2O。
考点:考查物质推断以及离子方程式的书写

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