题目内容

（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等，其工业生产流程如下：

已知： Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成：_____________      ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___      _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：                             。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？
                                                                      
                                                                      。

略
练习册系列答案
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（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）
A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。
B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。
C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。
D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。
E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。
F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3
G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。
配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。
（11分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                     ______________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗
净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                       
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

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滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=      。
实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。
（2）回答下列问题：
①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）
②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
______________________________________________________________________；
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
_______________________________________________________________________；
④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答问题。

（1）图中的两处明显的错误是                                                
                                                                         
（2）A仪器的名称是                 
B仪器的名称是                  
（3）实验时A中除加入少量水外，还需加入少量      ，其作用是                           
为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                           定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                                。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为              ，实验中需要测量的是                 。
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式                                 ；
②实验中放出气体的总体积是               mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为      >      >      >      ；
④计算H2O2的初始的物质的量浓度                  。（结果保留2位小数）
下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发
B．分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D．蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌
对下列实验过程的评价，正确的是（   ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋
D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
下列有关实验方面的说法不正确的是
A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸B．少量Na、K、Ca保存在煤油中
C．实验室制H2、Cl2、CO2的发生装置相同D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞

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