对下列实验过程的评价.正确的是A．某固体中加入稀盐酸.产生了无色气体.证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液.生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.证明一定含有SO42-C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色.该溶液一定是含有大量的H+D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl-.先加过量的稀硝酸除去OH-.再加入AgNO3溶液.有白色沉淀.证明含题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，证明一定含有SO₄²^－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H^＋

D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl^－，先加过量的稀硝酸除去OH^－，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^－

D

略

练习册系列答案

帮你学小学毕业总复习系列答案

课时导学案天津科学技术出版社系列答案

小学数学口算心算天天练系列答案

小学毕业升学模拟试题精选系列答案

单元测评卷对接中考系列答案

计算高手系列答案

实验报告册江苏人民出版社系列答案

小学毕业总复习归类卷系列答案

精编全程达标压轴卷系列答案

单元目标检测云南师大附小密卷系列答案

相关题目

I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是。
⑵试管A中观察到的现象是。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是                                      。
⑸实验④的实验目的是                                       。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是                               。

（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反

应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将
             （填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①                                 ；
②                                 ；
③                                 。

下列实验操作中有错误的是　　　

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

下列实验方法不能达到目的的是（）

A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物

B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯

C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C₂H₆O的分子结构

D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L^-1盐酸配制0.100mol·L^-1盐酸

用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

A．制取氨气

B．分液操作

C．检验火柴头
燃烧产生的SO₂

D．铜锌原电池

（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li₂Al₂Si₄O₁₂和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄、硅铝化合物以及MgSO₄等，其工业生产流程如下：

已知： Al³⁺、Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
(1)用氧化物形式表示Li₂Al₂Si₄O₁₂的组成：_____________      ______。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___      _____。
(3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：                             。
(4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？

                                                                      。

下列实验操作正确且能达到目的的是

A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

（9分）燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物

依次通过浓硫酸和浓氢氧

化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。
求：（1）该烃的分子式
（2）该烃可能的结构简式。