Question

【题目】按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。

（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。

（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。

a．氧化性、还原性 b．漂白性、还原性 c．漂白性、氧化性 d．还原性、漂白性

（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓H2SO4 33.6 b 洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊

【解析】(1). 木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2和H2O，化学方程式为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在该反应中，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以氧化剂是浓H2SO4，由反应方程式可知，每消耗1molC，转移电子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以转移2mol电子时，生成0.5molCO2和1molSO2，在标准状况下的体积为：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；浓H2SO4；33.6；

(2). 洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，②中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故答案选b；

(3). 当洗气瓶③中品红溶液不再褪色，证明SO2已被除尽，澄清石灰水变浑浊，即可证明有二氧化碳存在，故答案为：洗气瓶③中品红溶液不再褪色，澄清石灰水变浑浊。