Question

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置．
（1）实验时，从

 

端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液

 

．
（3）C瓶溶液的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）检验和洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验二氧化硫是否存在．

解答：解：（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以可以先检验二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再检验二氧化碳，检验和洗气装置中导气管遵循“长进短出”的原则，所以实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置，
故答案为：b；   
（2）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以A装置中溶液褪色，故答案为：褪色；  
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，可以用品红溶液检验二氧化硫是否存在，所以C装置中品红溶液是检验二氧化硫是否除尽，如果未除尽会干扰实验，故答案为：检验SO₂是否除尽．

点评：本题考查了二氧化硫和品红溶液的实验，明确实验原理是解本题关键，注意二氧化硫、二氧化碳混合气体中检验气体的先后顺序、检验方法，很多同学往往忘记二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊而导致错误，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．