Question

（2000?上海）对于反应2SO₂+O₂═2SO₃下列判断正确的是（　　）

A．2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移

C．平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍．

Answer 1

分析：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；
C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
D．平衡时的SO₂浓度、O₂浓度关系取决于起始配料比与转化率．

解答：解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO₂和足量O₂反应，生成SO₃的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO₂浓度、O₂浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO₂浓度一定等于O₂浓度的两倍，平衡时SO₂浓度与O₂浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．