题目内容

甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：

△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。

（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；

A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

C．混合气体的密度不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。

（4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

练习册系列答案
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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )

A．Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc

B．Pb2++H2SPbS↓+2H+

C．Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc

下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )

A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯

除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）

A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2

下列有关金属元素性质的叙述中正确的是（ ）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正化合价

C．金属元素在自然界中全部以化合态存在

D．金属元素的单质在常温下均为固体

用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）。其中可行的是

气体

a

b

c

d

A

稀硫酸

石灰石

饱和溶液

浓

B

浓盐酸

固体

饱和溶液

浓

C

饱和溶液

消石灰

碱石灰

D

硝酸

锌粒

在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．已知电离常数H2SO3、K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3、K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

下列叙述中错误的是

A．0.1mol/L氨水中，c(OH—)＝c(NH4+)+ c(H+)

B．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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