题目内容
除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2
下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置,以溴化锌水溶液为电解液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是( )
A.放电时,负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-
B.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
C.充电时,Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移
D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应
按要求写出方程式:
(1).Fe与稀硫酸反应的离子方程式:
(2).钠与水反应的化学方程式:
(3).写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式:
(4).铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+
关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠
D.金属钠的熔点很高
甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:
△H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题:
(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________(写两条)。
(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
该反应的△S____________0,图中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为_____________,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=________L。
(4)已知:H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
现有一种有机物M,其结构简式为。M的同分异构体有多种,符合下列条件的同分异构体有( )
①六元环上有3个取代基,②官能团不变,③两个官能团不能连接在同一个碳原子上。
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式:K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,v(H2)= ;(用如图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 (填序号);
a.H2的浓度减少
b.CH3OH的物质的量增加
c.正反应速率加快,逆反应速率也加快
d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大