题目内容
【题目】在密闭容器中充入N2和H2,一定条件下发生反应N2+3H22NH3,其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. t1时,v(正反应)>v(逆反应)
B. t2时,v(正反应) = v(逆反应)
C. 图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D. 采取高温、高压和加催化剂,均有利于加快反应速率
【答案】C
【解析】由图象可知,t2时刻反应到达平衡,之前均为υ(正)>υ(逆),从t2时刻后均为υ(正)=υ(逆),以此来解答。
由图象可知,该反应从正反应一端开始,t2时刻达到化学平衡,反应达到最大限度,t2时刻之前均为υ(正)>υ(逆),选项A正确;可逆反应为动态平衡,到达平衡后υ(正)=υ(逆)≠0,选项B 正确;图中虚线表示逆反应,其转化是2NH3→N2+3H2,选项C错误;采取高温、高压和加催化剂,均有利于加快反应速率,选项D正确。答案选C。
【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是反应(填“放热”或“吸热”).
(2)图中表示NO2的变化的曲线是 , 用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v= .
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂.