Question

将3.2克H₂和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．3.2 g                B．4.4 g                C．5.6 g                D．6.4 g 

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：CO与氧气反应：2CO+O₂ =2CO₂，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H₂+O₂ =2H₂O，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H₂的混合气共3.2g与足量的Na₂O₂于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g，故选A。

考点：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO₂、H₂O与Na₂O₂生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。