题目内容
【题目】大气中的氮氧化物、
、
等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标,对其研究和综合治理具有重要意义。
汽车发动机工作时会引发反应:
,
,其能量变化示意图如下:
则NO中氮氧键的键能为______。
以碱液为电解质可实现如下转化:
,
该反应在一定条件下能自发进行的原因是______,阴极反应式为______。
将
和
溶于水可得到相应的酸
时,两种酸的电离平衡常数如表:
①的水解平衡常数为______。
②溶液和
溶液反应的离子方程式为______。
汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为:
,
研究表明,在使用等质量的催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某科研小组设计了以下三组实验:
实验 编号 | NO初始浓度 | CO初始浓度 | 催化剂比表面积 | |
Ⅰ | 400 | 82 | ||
Ⅱ | 400 | 124 | ||
Ⅲ | 450 | 124 |
根据下列坐标图,计算前5s内用表示的反应速率为______;并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下,混合气体中NO浓度随时间变化的趋势
标明各条曲线的实验编号
。______
【答案】632 ,
,高温下情况下满足
,反应能自发进行
【解析】
反应物的键能总和
生成物的键能总和;
根据
来判断反应的自发性,阴极是二氧化碳得到电子发生还原反应;
①
的水解平衡常数
;
②由表可知的二级电离小于
的一级电离,则酸性强弱
,据此书写;
结合表格中的浓度,利用三段法列出400K时平衡浓度,带入平衡常数表达式计算;根据外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
设NO中氮氧键的键能为x,
反应物的键能总和
生成物的键能总和
,解得
;
,
该反应在一定条件下能自发进行的原因是:反应是一个焓增、熵增的反应,
,
,高温下情况下满足
,反应能自发进行,阴极是二氧化碳得到电子发生还原反应,阴极反应式为:
;
①
的水解平衡常数
;
②由表可知的二级电离小于
的一级电离,所以酸性强弱
,所以反应的主要离子方程式为
,而不是为
;
设400K达到平衡状态时,则
5s内用表示的反应速率
,
因Ⅰ、Ⅱ温度相同,初始浓度相等,催化剂对平衡移动无影响,则平衡不移动,但Ⅱ的速率大,则Ⅱ先达到化学平衡,Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同,而Ⅲ的温度高,则反应速率最大且平衡逆移,即达到化学平衡时增大,实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为
;
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某化学反应中,反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示:
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为A = 2B+C
B.4 min末A的转化率约为31%
C.4~6min时,反应停止了
D.正反应是吸热反应
【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是( )
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时转化率为50%
C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2