题目内容
标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是( )A.H2S、SO2 B.O
解析：根据SO2、H2S的化学性质仔细分析四个选项，不必计算就可找出答案，SO2与H2S不能共存，故A不可能；若只剩余O2，说明O2过量，则必有SO2生成，故B也不可能；H2S在过量O2中燃烧只能生成SO2，SO2要转化为SO3必须有催化剂的参与，故D项不可能。所以答案应为C。
答案：C
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CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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SO2，S＋2H2SO4(浓)
2H2O＋3S↓，H2S＋Cl2
2H2O＋3S↓
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。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。
。CO2和过氧化钠反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，转移的电子是2，所以当消耗1.25mol是转移的电子数目为1.25NA。