题目内容
【题目】在1L0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LCO2(标准状况),反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系,例如:.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为 .
【答案】c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【解析】解:n(CO2)= =0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol, 则反应的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3 ,
根据2> =
>1可知反应后产物为:Na2CO3和NaHCO3 ,
设所得产物中含Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,则:x+y=0.2、2x+y=0.3
解得:x=0.1、y=0.1,
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中,c(Na+)最大,碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解,则c(HCO3﹣)>c(CO32﹣),
水解使溶液显碱性,则c(OH﹣)>c(H+),显性离子大于隐性离子,则:c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),
所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),
所以答案是:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+).
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【题目】25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如表,下列说法正确的是( )
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
颜色 | 白 | 砖红 | 黄 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 1.0×10﹣12 | 8.5×10﹣17 |
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱
B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl悬浊液加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色
D.向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀