题目内容

某Na2CO3溶液的pH可能是（　　）
A．5B．6C．7D．8
碳酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使其溶液呈碱性，所以该溶液的pH可能是8，故选D．
练习册系列答案
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下列比较中，正确的是______
A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后：c（NH
+4
）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH
+4
）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
A．加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率
B．硫酸铝溶液不能放在铁质容器中
C．用热的纯碱溶液去除油污
D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①
HSO3-?H++SO32-②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c（H+）和c（OH-）都减少
D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．
（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．
（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
水是一种宝贵的自然资源．改善水质，化学工作者大有作为．请回答：
（1）向源水中加入明矾做混凝剂，可以使水中的悬浮颗粒物沉降．这一过程发生了______（填“化学”或“物理”或“既有化学又有物理”）变化．
（2）氯气可用来消毒，这是基于Cl2+H2O=HClO+______，产物中______（填化学式）具有强氧化性．
（3）硬水中Ca2+、Mg2+浓度较大，会给生产和生活带来许多不便，生活中可用______的方法降低它的硬度．
（4）每年3月22日是世界水日．下列有关说法或做法不符合这一主题的是______
A．鼓励使用含磷洗衣粉，使水体富营养化
B．将造纸厂、化工厂建在水源地上游以节约成本
C．合理开发水资源，建立水资源节约设备．
浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　　）
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜①D．④＜③＜②＜①
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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