Question

【题目】已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是

A. 四种分子中的化学键均是极性键

B. a、c分子中中心原子均采用sp3杂化

C. 四种分子中既有σ键，又有π键

D. b、d分子中共价键的键能：b>d

Answer 1

【答案】B

【解析】

a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，所以a是甲烷分子，组成b分子的元素为第三周期的元素形成双原子分子是氯气分子，所以反应是a甲烷与b氯气反应生成c是一氯甲烷和d是氯化氢，据此分析解答。

A．b是氯与氯形成的非极性共价键，故A错误；

B．甲烷中碳与氢形成4个碳氢σ键、一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故B正确；

C．四种分子中只存在σ键而没有π键，故C错误；

D．氯的原子半径大于氢原子半径，所以氯气分子中的氯氯键的键能小于氯化氢分子中的氢氯键共价键的键能，故D错误；

答案选B。