题目内容
【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列___________ (填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
A.原子核对核外电子的吸引力
B.形成稳定结构的倾向。
Ⅱ.下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7 296 | 4 570 | 1 820 |
失去第三个电子 | 11 799 | 6 920 | 2 750 |
失去第四个电子 | 9 550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。
____________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的__________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式: __________。
③Y是周期表中__________族元素。
④以上13种元素中， __________ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
【答案】（1）①④（2分，对一个得1分，错一个扣1分，扣完为止）
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难（2分）
②a（1分）；
（2分）；离子（1分）
③ⅢA（或第三主族）（1分）
④m（1分）
【解析】试题分析：a-m元素分别为Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）电的良导体主要为金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等。（2）元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量，故X元素位于第一主族，为Na；与j形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2含有共价键；m为稀有气体元素，已达稳定结构，故很难失去电子。
