Question

【题目】某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中

A. SO42－、NH4+和Na+一定存在，CO32－一定不存在

B. SO42－、NH4+一定存在，Na+和CO32－一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL－１

D. c(Cl－)≥0.4molL－１

Answer 1

【答案】D

【解析】

向溶液中加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明含有NH4+为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，含有Fe3+，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体，则n(Fe3+)=2n（Fe2O3）=0.02mol，c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL－１；向上述滤液中加入足量盐酸，无气体产生，说明不含CO32－，再加足量的BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则含n(SO42－)=n(BaSO4)= 0.02mol，在溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，阳离子所带正电荷总物质的量为n（NH4+）×1+3 ×n(Fe3+)=0.08mol，阴离子所带负电荷总物质的量为0.04mol<0.08 mol，所以溶液一定还有阴离子，只能含有Cl－，若无其它阳离子，则Cl－物质的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl－) =0.04mol /0.1L=0.4 molL－１，若含有其它阳离子，c(Cl－)要大于0.4 molL－１。

A. 向上述滤液中加入足量盐酸，无气体产生，说明没有CO32－，原溶液中一定存在SO42－、NH4+、Cl－、Fe3+，一定不存在CO32－，无法判断是否含Na+，故A错误；

B. 原溶液中一定存在SO42－、NH4+、Cl－、Fe3+，一定不存在CO32－，无法确定原溶液中是否含有Na+，故B错误；

C. n(Fe3+)=2n（Fe2O3）=0.02mol，c(Fe3+)=0.02mol/0.1L=0.2 molL－１，故C错误；

D. 若无其它阳离子，则Cl－物质的量是0.08 mol-0.04mol=0.04mol，c(Cl－) =0.04mol /0.1L=0.4 molL－１，若含有其它阳离子，c(Cl－)要大于0.4 molL－１，故D正确。

故选D。