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将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO
3
溶液中，恰好完全反应，产生NO
2
和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO
3
的物质的量为
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A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.18 mol 高#
D
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（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe
3C
）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是
；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
。
（2）某溶液中有Mg
2+
、Fe
2
+
、A1
3+
、Cu
2+
等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐
酸中，所得溶
液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
；
A．Mg
2+
B．Fe
2+
C．A1
3+
D．Cu
2+
（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作I的名称是
，操作II的名称是
；操作III的
方法为
。
②Na
2
CO
3
溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
；
③请完成生成FeCO
3
沉淀的离子方程式
。
（4）有些同学认为KMnO
4
溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
（5Fe
2+
+MnO
-
4
+8H
+
====5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO
4
溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
。
②该实验中的KMnO
4
溶液需要酸化，用于酸化的酸是
。
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是
。（夹持部分略去）（填字母序号）
（13分）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO
2
外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO
2
和N
2
O
4
混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N
2
O
4
晶体。
（1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_________________________________
（2）反应前先打开A部分的活塞K
1
，持续通入一段时间的N
2
，理由是_________________
若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是___________________________
（3）反应结束后，打开活塞K
2
，并通入O
2
，若有NO产生，则D产生的现象是________
_______________________
（4）实验测得的数据如下：合金质量15.0g，13.5mol/LHNO
3
40mL；实验后A溶液：V=40mL，c（H
+
）=1.0mol/L，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO
3
物质的量为_____mol；
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后进行的操作的步骤分别是______________。
铁、锌合金8.5g溶于稀H
2
SO
4
中，充分反应后制得0.300gH
2
，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。
下列关于铁的叙述错误的是
A．实验室较长时间保存FeSO
4
溶液，可以加少量稀硫酸和铁粉
B．鉴定溶液中的Fe
2+
，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工业腐蚀铜质印刷电路板时发生的化学反应是Fe+Cu
2+
=Fe
2+
+Cu
D．除去FeCl
2
溶液中的FeCl
3
，除去FeSO
4
溶液中的Fe
2
(SO
4
)
3
，都可以加入适量铁粉
某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO
3
)
2
===2CuO＋4NO
2
↑＋O
2
↑分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是
A．NO
2
不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的O
2
所致
B．只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃
C．Cu(NO
3
)
2
分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃
D．NO
2
和O
2
均能支持燃烧，木条复燃是NO
2
和O
2
共同作用的结果
将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe
2+
全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe
2
O
3
计算）。(保留两位小数)
取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe
2+
完全转化为 Fe
3+
，该样品中可能的化学式是（ ）
A．Fe
3
O
4
B．Fe
4
O
5
C．Fe
5
O
6
D．Fe
5
O
7
将适量铜粉放入FeCl
3
溶液中，完全反应后，溶液中的Fe
3+
和Cu
2+
浓度相等，则已反应的Fe
3+
和未反应的Fe
3+
的物质的量之比是………………（ ）
A．2 ：3
B．3 ：2
C．1 ：2
D．2 ：1
关 闭
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+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐
液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；
