题目内容

10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3—水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。
A．Ba(OH)2溶液               B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液                         D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－　大于　
(1)乙   　B　
(2)等于 　甲
(3)乙　   常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

解析

练习册系列答案
相关题目
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
B
B
．
A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
等于
等于
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的．
Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
丙
丙
（铁架台已省去），选用的理由是①
因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．

（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
；反应进行时，应先
通氢气
通氢气
再
加热
加热
；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为
固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
．
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
．
Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
B
B
（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaC12溶液   C．NaOH溶液   D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
．
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
 
-
3
水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
B
B
（填选项）．
A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
．
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是
B
B
（填编号）
A．氢氧化钡溶液  B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
．
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
 
．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
 
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是
 
．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则
 
（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：
 
．

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