题目内容
下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( )
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
B
解析
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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是
| A．H2>H3>H1>H4 | B．H3>H2>H1>H4 |
| C．H1＝H2＝H3＝H4 | D．H1>H2>H3>H4 |
下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )
| A．NH3经催化氧化生成NO | B．N2和H2在一定条件下合成NH3 |
| C．NO与O2反应生成NO2 | D．由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
| A．CuCl2 | B．FeCl3 | C．AlCl3 | D．FeCl2 |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )
| A．该混盐中氯元素的化合价为－1 |
| B．该混盐的水溶液呈中性 |
| C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 |
| D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 |
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )。
| A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 |
| B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 |
| C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 |
| D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：
①通过碱石灰时，气体体积变小；
②通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中( )
| A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 |
| B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 |
| C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 |
| D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 |
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．Mg Mg(NO3)2 |
B．Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 |
C．Mg MgOMg(NO3)2 |
D．Mg MgSO4 Mg(NO3)2 |