题目内容

某温度下完全分解下列化合物40 g，产生O₂36 g，此化合物是

A.
1H₂¹⁶O
B.
1H₂¹⁸O
C.
2H₂¹⁶O
D.
2H₂¹⁸O

B

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（2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO₂固体）．

请回答下列问题：
（1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①

恢复到室温后测量气体体积

恢复到室温后测量气体体积

，
②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③

应保持视线与量气管内凹液面最低点相切

应保持视线与量气管内凹液面最低点相切

．
（2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①

平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下

平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下

避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

（3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L^-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度

（4）若用酸性KMnO₄标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是

胶头滴管，250 mL容量瓶

胶头滴管，250 mL容量瓶

．
②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是

（夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色

以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4

2Fe₂O₃+8SO₂．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO₂为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应）

（2）接触室中发生反应的化学方程式是

．
某温度下，进入接触室内SO₂和O₂的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少

，则SO₂的转化率为

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO₃气体的X物质是

（写名称）．
已知每240g SO₃气体与H₂O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）排出的尾气SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

某温度下完全分解下列化合物40 g，产生O₂　36 g，此化合物是
[　　]
A．	^1H₂¹⁶O
B．	^1H₂¹⁸O
C．	^2H₂¹⁶O
D．	^2H₂¹⁸O

某温度下完全分解下列化合物40g，产生O₂36g，此化合物是学A．¹H₂¹⁶O B．¹H₂¹⁸O C．²H₂¹⁶O D．²H₂¹⁸O