题目内容
已知c(NH4Cl)<0.1mol×L-1时,溶液的pH>5.1。现用0.1mol×L-1盐酸滴定10mL 0.05mol×L-1NH3×H2O,用甲基橙为指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是()
- A.10mL
- B.5mL
- C.>5mL
- D.<5mL
C
当10ml 0.05mol×L-1NH3×H2O和盐酸恰好完全反应时:NH3×H20 ~ HCl~NH4Cl 1 1 10.05´0.01 0.1V 0.05´0.01 V=5mL,此时c(NH4Cl)<0.1mol×L-1,pH>5.1故指示剂不变色,欲使甲基橙变色(pH£4.4),则需加入稍过量的酸,故所用盐酸的体积应为大于5mL。
当10ml 0.05mol×L-1NH3×H2O和盐酸恰好完全反应时:NH3×H20 ~ HCl~NH4Cl 1 1 10.05´0.01 0.1V 0.05´0.01 V=5mL,此时c(NH4Cl)<0.1mol×L-1,pH>5.1故指示剂不变色,欲使甲基橙变色(pH£4.4),则需加入稍过量的酸,故所用盐酸的体积应为大于5mL。
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