Question

已知c(NH₄Cl)<0.1moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（     ）

A、10 mL      B、5 mL     C、大于5 mL      D、小于5 mL

Answer 1

C

解析:

理论上根据反应方程式：NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O得：

V（HCl）＝＝5mL，

此时c（NH₄Cl）＝<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而实际中和滴定时， 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时pH在4左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过5 mL