题目内容

（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
（1）C元素简单离子的电子排布图是                       。
（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。
（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。
（1） （1分）
（2）NH3（1分） 
（3）（1分）；  ABD （1分）
（4）b （1分）
略
练习册系列答案
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一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是                            （    ）
A．它们可能是不同的原子B．可能是不同分子
C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子
甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，他们之间有如下转化关系：

已知甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体。下列说法不正确的是
A．X是具有极性键的非极性分子B．Z是水煤气的主要成分之一
C．甲和X的反应是吸热反应D．丙是生产硅的重要原料
（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），
且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________                            _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________                            _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________  _____      阴极：____________     __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）
已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其
A．核外电子数B．质子数C．电子层数D．最外层电子数
有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是           （     ）
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b
目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是（   ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；            ②单质在化学反应中都只能作氧化剂；
③氢化物在常温下都是气体，所以又叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A．①②B．①③C．③④D．①②③④
下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是    （  ）               
A．Ne和 ArB．F-和S2-C．Ne和Cl-D．H-和Na+
下列判断中一定正确的是
A．若和M+的电子层结构相同，则原子序数:R〉M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X〉Y，则沸点:X〉Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数:M〉N，则非金属性:M>N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量:X〉Y，则X失电子能力比Y的强

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