题目内容
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的______（填“强”或“弱”）．
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，反应的离子方程式是______．
解：（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强，故答案为：强；
（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，
反应的离子方程式为Fe3++OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；Fe3++OH-═Fe（OH）3↓．
分析：（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题．
点评：本题考查钠、铁的单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．
（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；
（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，
反应的离子方程式为Fe3++OH-═Fe（OH）3↓，
故答案为：FeCl3；血红；生成红褐色沉；Fe3++OH-═Fe（OH）3↓．
分析：（1）同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；
（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题．
点评：本题考查钠、铁的单质及其化合物的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累．
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