[题目]将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液.不能与FeCl2发生反应的是A. CaO和浓氨水 B. 二氧化锰和浓盐酸共热C. Na2O2和CO2 D. 铜片和浓硫酸共热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是

A. CaO和浓氨水 B. 二氧化锰和浓盐酸共热

C. Na2O2和CO2 D. 铜片和浓硫酸共热

【答案】D

【解析】

A. CaO和浓氨水反应生成氨气，氨气与水反应生成一水合氨，所以将氨气通入FeCl2溶液中，反应生成Fe(OH)2沉淀，故A不选；

B. MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故B不选；

C. Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故C不选；

D. 铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫与Fe2+不反应，故D选，答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。

（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

【题目】电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________

【题目】有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是

A. Fe3+>Cu2+>Fe2+

B. Cu2+>Fe3+>Fe2+

C. Fe3+Fe2+>Cu2+

D. Fe2+>Cu2+>Fe3+

【题目】在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________

(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为____________mol/L，CO2的转化率为____________。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

【题目】工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

【题目】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

【题目】I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水

已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2

B中仪器名称是___________________；

⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是___________；

⑶D中玻璃纤维的作用是_________________；

⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________；

II、实验探究

⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：

①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体；

③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________；

⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．稀醋酸中加入少量NaOH固体，溶液的导电性增强

D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中

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